H₂SO₄ HNO₃ H₂S
Wat zit er in zoutzuur?
Beschrijving – Zoutzuur (informeel: zoutgeest) is de benaming voor een waterige oplossing van het gas waterstofchloride. Het is een veelgebruikt reagens in de scheikunde; jaarlijks wordt ongeveer 20 miljoen ton zoutzuur geproduceerd. Zoutzuur is een sterk anorganisch zuur dat corrosief is.
- Zoutzuur werd in de tijd van de alchemie ook wel geest van zout (esprit de sel of acidum salis) genoemd, omdat het in zuivere vorm een gas is dat ontwijkt wanneer natriumchloride bewerkt wordt met een geconcentreerd sterk zuur als zwavelzuur.
- Gassen werden in de alchemie overigens vaker als geest beschreven (bijvoorbeeld spiritus).
Waterstofchloride is bij kamertemperatuur een gas, maar het wordt vaak aangetroffen als waterige oplossing. De oplosbaarheid van waterstofchloride in water is bijzonder groot (wegens de hoge polariteit van de binding), maar neemt bij verhoging van de temperatuur af.
- Een geconcentreerde oplossing bezit een molaire concentratie van ongeveer 12 mol/L, maar vormt bij verhitting een azeotroop met water (concentratie: 6 mol/L).
- De hoge oplosbaarheid kan verklaard worden door de zuur-basereacties die optreden wanneer waterstofchloride en water met elkaar in contact worden gebracht: Zoutzuur is in tegenstelling tot salpeterzuur of zwavelzuur geen sterke oxidator.
In combinatie met salpeterzuur ontstaat wel een bijzonder sterke oxidator: koningswater. De actieve gevormde component in deze oplossing is nitrosylchloride. Zoutzuur wordt veelvuldig toegepast in allerhande omstandigheden. In het laboratorium wordt het gebruikt om de pH van een oplossing aan te passen, als zure titrant (0,1 mol/L) bij zuur-basetitraties, als uitgangsproduct tijdens de productie van anorganische stoffen en in de organische synthese.
Meer praktische toepassingen zijn het looien van leer, het zuiveren van staal, het etsen van printplaten en als zuurteregelaar (E507) in de voedingsindustrie. In zeer kleine hoeveelheden wordt het in het zwemwater in zwembadengemengd. Zoutzuur heeft ook een biologische rol: in de maag is het de belangrijkste component van maagzuur, dat instaat voor de afbraak van opgenomen voedingsstoffen.
Zoutzuuroplossingen worden in de huishouding als schoonmaakmiddel toegepast. Een commerciële oplossing bezit een massafractie van 10 tot 25%. Wet en regelgeving: Gezondheid en Veiligheid Gevaar Gevarenaanduidingscode (H-code) H290 H314 H335 Kan bijtend zijn voor metalen. Veroorzaakt ernstige brandwonden en oogletsel. Kan irritatie van de luchtwegen veroorzaken. Preventieve code (P-code) P261 P280 P305 + P351 + P338 P310 Inademing van damp vermijden.
Wat is HCl chemie?
Zoutzuur Zoutzuur ( Hydrochloric acid ), zoutgeest of HCl is bij kamertemperatuur een gas, zoutzuur zoals de meeste mensen het kennen is een waterige oplossing van het gas waterstofchloride. In oplossing is zoutzuur een kleurloze vloeistof. De oplosbaarheid van zoutzuur in water is erg groot, dit komt door het grote dipoolmoment van waterstofchloride. Een geconcentreerde oplossing bevat meer dan 40% zoutzuur, geconcentreerd zoutzuur wordt ook wel rokend zoutzuur genoemd. Een oplossing met deze concentratie kan corrosieve dampen loslaten, deze dampen zijn zeer schadelijk voor de gezondheid. Wanneer zoutzuur in contact komt met sterke oxidatoren zoals natriumhypochloriet (een bestanddeel van bleekmiddel) of met kaliumpermanganaat, kan het een gevaarlijke reactie veroorzaken. Er komt dan het zeer giftige chloorgas vrij!Zoutzuur werd vroeger ook wel zoutgeest genoemd. In de alchemie werden gassen vaak als geest beschreven, dit omdat de pure stof gasvormig vrijkomt als natriumchloride wordt bewerkt met een sterk zuur. Tegenwoordig heeft zoutzuur vele toepassingen in de praktijk, de productie ervan bedraagt dan ook zo’n 20 miljoen ton per jaar! Zoutzuur wordt in het laboratorium veelvuldig toegepast, bijvoorbeeld bij zuur-base titraties om concentratiebepalingen te doen, of bij organische synthese van stoffen met een chloorcomponent. Wanneer zoutzuur wordt gecombineerd met salpeterzuur ontstaat een bijzonder sterke oxidator, namelijk koningswater, Dit mengsel word gebruikt om metalen in oplossing te krijgen voor analyse. In de industrie word het gebruikt om printplaten te etsen, staal schoon te maken en bij het looien van leer. Voedingsmiddelfabrikanten gebruiken het als zuurteregelaar (E507), in de medische wereld word het gebruikt als additief in vaccins. Zelfs in ons lichaam is zoutzuur aanwezig, het is de belangrijkste component van maagzuur, wat zorgt voor het verteren van ons voedsel. Bij Boom koopt u alle soorten zoutzuur eenvoudig online. Naast de grote merken hebben wij ook zoutzuur van ons eigen Boom label, van gestelde oplossingen klaar voor gebruik in het laboratorium tot geconcentreerd zoutzuur > 37%, welke prijstechnisch interessant voor u zijn.
Specificaties Veiligheidsinformatie Gevarenaanduidingen (H-zinnen) : Veiligheidsaanbevelingen (P-zinnen): Lees meer
• Molecuulformule HCl • CAS-nummer 7647-01-0 • Molmassa 36,46 g/mol • Soortelijk gewicht 1,18 • Smeltpunt -13.7 °C • Kookpunt 108.6 °C H290: Kan bijtend zijn voor metalen. H314: Veroorzaakt ernstige brandwonden en oogletsel. H335: Kan irritatie van de luchtwegen veroorzaken.
P280: Beschermende handschoenen / beschermende kleding / oogbescherming / gelaatsbescherming dragen. P301 + P330 + P331: NA INSLIKKEN: mond spoelen. GEEN braken opwekken. P305 + P351 + P338: BIJ CONTACT MET DE OGEN: voorzichtig afspoelen met water gedurende een aantal minuten. Verwijder contactlenzen, indien aanwezig en gemakkelijk te doen.
Blijf spoelen. P308 + P310: NA (mogelijke) blootstelling: onmiddellijk een ANTIGIFCENTRUM of een arts raadplegen. : Zoutzuur
Waar is zoutzuur van gemaakt?
Zoutzuur food grade, HCL, PCC Group Zoutzuur food grade is een chemische verbinding die een waterige oplossing van waterstofchloridegas is. Het heeft sterke corrosieve eigenschappen, een sterke, irriterende geur en is kleurloos tot lichtgeel. Zoutzuur food grade wordt geproduceerd door de directe synthese van elementen – verbranding van chloor in waterstof en vervolgens de absorptie in het water van het resulterende waterstofchloride.
Zoutzuur wordt op de markt gebracht in een concentratie van 33% tot 35,5%. Zoutzuur is van een zeer hoge kwaliteit vanwege het lage gehalte aan verontreinigingen als gevolg van de productiemethoden in de synthesefabriek (chloorverbranding in waterstof). Dit product van de hoogste kwaliteit is hygiënisch gecertificeerd en goedgekeurd door het Nationaal Instituut voor Hygiëne (PZH).
Zoutzuur voor de voedingsindustrie voldoet aan de eisen van de Europese norm EN939, betreffende het gebruik van een stof bedoeld voor waterbehandeling. Een dergelijk product van goede kwaliteit is toepasbaar in veeleisende industrieën zoals de voedingsindustrie, cosmetica-industrie, evenals industriële en consumentenwaterbehandelingsprocessen.
- Zoutzuur wordt gebruikt voor closed loop-dosering als zuurteregelaar voor waterzuiveringssystemen of voor reiniging-desinfectie-ontvettingsmiddelen.
- Het kan ook worden gebruikt als zuurteregelaar in voedingsproducten (E507).
- Dit middel wordt in kleine hoeveelheden gedoseerd, vooral bij de vervaardiging van zoetwaren, kwark, gehomogeniseerde kaas, yoghurt, sappen, siropen, bier, bewerkte graanproducten, dieetvoeding, specerijen en voeding voor kinderen en zuigelingen.
In de cosmetica-industrie wordt zoutzuur gebruikt als pH-regelaar voor de productie van cosmetica. In kleine hoeveelheden is het ook een toevoeging voor verven en haarglansmiddelen. Het wordt gebruikt als pH-regulator bij de behandeling van water dat bestemd is voor consumptie en bij de productie van coagulanten die in deze processen worden gebruikt.
Zoutzuur wordt ook gebruikt bij de productie van chlooralkaliën – het is betrokken bij de regeneratie van membranen en de verzuring van pekel in membraanelektrolyse-installaties. In de energiesector wordt het gebruikt voor de regeneratie van ionenwisselaars en in industriële waterbehandelingsprocessen voor pH-regeling.
Bovendien wordt zoutzuur veel gebruikt bij de productie van industriële chemie, huishoudelijke chemie, ontkalkings- en desinfectiemiddelen, landbouwchemicaliën en in de bouwsector. Zuiver zoutzuur produceert ook chemische reagentia voor laboratoriumdoeleinden.
In de farmaceutische industrie wordt dit product gebruikt voor de synthese van medicijnen zoals ascorbinezuur en para-aminobenzoëzuur. In de mijnbouw wordt zoutzuur gebruikt voor de winning van ertsen, voor metaalbewerking en voor de winning ervan, voor het etsen van staal, aluminium, titanium en magnesium.
Bij verzinken en verzinken wordt het gebruikt om metalen oppervlakken te reinigen, terwijl het in raffinageprocessen wordt gebruikt bij de productie van biobrandstoffen, oliën en smeermiddelen. Zoutzuur wordt in leerlooierijen gebruikt om het huidoppervlak te ontvetten.
Welke 2 stoffen maken zoutzuur?
Zoutzuur – Het meest gebruikte hydracid is het, Zijn radicaal is een chloorion. Zoutzuur is een kleurloze vloeistof waarvan de dichtheid hoger is dan die van water. Het is hoogst irritant, De geconcentreerde oplossing (in de handel verkrijgbaar met een concentratie tot 38%) genereert karakteristieke witte dampen.
- Dit zijn druppeltjes zoutzuur – het gasvormige waterstofchloride dat uit het vat ontsnapt, bindt zich aan de stoom in de lucht en is zichtbaar als een ‘witte rook’.
- In contact met een stof, huid of papier zal zoutzuur ze vernietigen.
- Alle werkzaamheden waarbij deze verbinding wordt gebruikt, moeten worden uitgevoerd met een veiligheidsbril, beschermende kleding en handschoenen.
Grotere voorzichtigheid is absoluut noodzakelijk, aangezien een brandwond veroorzaakt door zoutzuur zeer gevaarlijk is. Onder laboratoriumomstandigheden en op industriële schaal kan zoutzuur worden verkregen door gasvormig waterstofchloride op te lossen in water,
- De industriële verwerving van deze verbinding gaat vaak gepaard met andere chemische processen, waarbij bijvoorbeeld waterstofchloride als bijproduct wordt verkregen.
- Aanzienlijke hoeveelheden zoutzuur worden gegenereerd door de waterige oplossing van natriumchloride te elektrolyseren.
- De bijproducten ( en waterstof) reageren met elkaar en kunnen vervolgens als gasvormig HCl in water worden opgenomen.
Een verdunde zoutzuuroplossing wordt opgenomen in het maagsap van mensen en andere zoogdieren. Het speelt een aantal belangrijke rollen in verteringsprocessen. Zoutzuur is een belangrijk onderdeel van veel industriële processen. Het wordt bijvoorbeeld toegepast in de metaalbewerking en in de textiel- en suikerindustrie. 
Wat als je zoutzuur drinkt?
Meteen mond uitspoelen en veel water drinken. Onmiddellijk een arts raadplegen. In het geval van inslikken bestaat gevaar op perforatie van de slokdarm en de maag (sterk bijtend effect).
Hoe maak je zoutzuur?
Een zoutzuuroplossing maken en de sterkte ervan bepalen.
- Door verwarming van keukenzout met gec. H 2 SO 4 ontstaat HCl gas.2 NaCl + H 2 SO 4 -> Na 2 SO 4 + 2HCl (g)
- Zoutzuur wordt tegenwoordig veel gemaakt door chloorgas en waterstof, welke als nevenproucten vrijkomen bij de bereiding van NaOH, te laten reageren in een kwartsapparaat.
Hoe zuur is HCl?
Zoutzuur: Toepassingen en gebruik van zoutzuur Zoutzuur vormt een effectieve reiniger wanneer er bijvoorbeeld cementsluiers verwijderd moeten worden. In deze blog gaan we dieper in op de toepassingen van deze chemische stof en het verdunnen ervan. Zoutzuur heef een zeer hoge zuurgraad (0-1 pH). Dit zuur bestaat uit de elementen waterstof en chloride (HCl).
De heldere vloeistof is kleurloos en heeft een prikkelende en irriterende geur. Het is wateroplosbaar en wordt gebruikt als reinigingsmiddel, oplosmiddel en etsmiddel in diverse industrieën. Binnen de schoonmaakbranche kan men roest, kalk, vet en cementsluiers schoonmaken met zoutzuur. In de wordt zoutzuur gebruikt voor het etsen van materialen.
Bijvoorbeeld op beton, zodat de coating beter hecht. Ook wordt zoutzuur-gebruik toegepast bij het etsen van koperen printplaten die gebruikt worden in de elektronica-industrie. Zoutzuur is een effectief schoonmaakmiddel om cementsluiers, kalk, vet en roest te verwijderen.
Na het leggen of plaatsen van tegels ontstaat vaak een moeilijk te verwijderen witte uitslag. Dit wordt een cementsluier genoemd en deze wordt gevormd door kalkresten uit het cement die achterblijven op het tegeloppervlak. Een cementsluier verwijderen met zoutzuur werkt zeer effectief. Zoutzuur mag overigens nooit op een kalkhoudende ondergrond gebruikt worden! Voorzichtigheid is geboden, omdat zoutzuur schade aan de gezondheid kan toebrengen.
Daarom is het dragen van de juiste bij het schoonmaken met zoutzuur belangrijk. Tevens moet het zoutzuur verdund worden, waarover we hieronder meer uitleggen. Omdat zoutzuur een sterk zure stof betreft, kan het ernstige brandwonden veroorzaken. Om letsel te voorkomen, moet zoutzuur daarom verdund worden.
Meestal bevatten de commercieel verkrijgbare zoutzuur-oplossingen een concentratie van ongeveer 35% tot 40%. Voor het schoonmaken met zoutzuur, moeten deze oplossingen verdund worden tot een concentratie van circa 10% tot 15%. CaluClean 1 liter zoutzuur is gebruiksklaar omdat het reeds verdund is tot 10%.
Niet in elke situatie is verdunning nodig. Bijvoorbeeld wanneer zoutzuur wordt toegepast om metalen te ontvetten. Dan werkt de hoge concentratie van het zoutzuur juist effectief. Ook bij het zoutzuur-gebruik in de betonindustrie is verdunning meestal niet nodig.
- Zoals gezegd, is een cementsluier verwijderen met zoutzuur zeer effectief, maar moet u de zoutzuuroplossing in dat geval wel verdunnen.
- Om dan de benodigde concentratie van 10% te bereiken, is het een handige vuistregel om een verhouding van drie delen water op één deel zoutzuur te gebruiken.
- Verdund of niet, in alle gevallen is het belangrijk de juiste persoonlijke beschermingsmiddelen te gebruiken zoals beschermende kleding, handschoenen en een veiligheidsbril.
Evenzo belangrijk is het ventileren van de ruimte omdat de dampen die bij zoutzuur vrijkomen schadelijk zijn. beschikt over een gedetailleerd werkplan en bijbehorende veiligheidsbladen. Deze kunt u downloaden op onze website. U vindt het bij de “Downloads” die rechts naast de productafbeelding zijn geplaatst.
- Omdat wij u graag zo persoonlijk mogelijk willen helpen gebruiken wij cookies en andere vergelijkbare methodes.
- Hiermee volgen wij samen met derde partijen uw internetgedrag binnen onze site.
- Hiermee komt u advertenties tegen op basis van uw interesse en kunt u informatie delen via social media.
- Als u verder surft in onze webshop gaan wij ervan uit dat u dit goed vindt.
: Zoutzuur: Toepassingen en gebruik van zoutzuur
Wat is de naam van HCl?
Zoutzuuropl.37 – 38%, p.a.2,5 L – Zoutzuur is een oplossing van waterstofchloride in water. Buiten de chemie worden zowel het gas waterstofchloride als zijn oplossing in water met de naam “zoutzuur” aangeduid. Het betreft dan de chemische verbinding met de molecuulformule: HCl. HCl werd in de tijd van d. Meer informatie
Wat is pH van HCl?
Waterstofchloride heeft geen pH waarde, zoutzuur wel. De pH van zoutzuur hangt af van de hoeveelheid waterstofchloride opgelost is in water.
Kan je zoutzuur drinken?
Ernstig letsel van slokdarm en maag kan ontstaan door het drinken van etsende stoffen als logen, bleekmiddelen, fixeermiddelen (bijv. formaldehyde) en zuren, vooral zoutzuur en zwavelzuur.
Wat breekt zoutzuur af?
De maag – De maag is een belangrijk onderdeel van ons spijsverteringsorgaan. In de maag wordt het voedsel gekneed en vermengd met maagsap. De binnenkant van de maag is bekleed met een dikke laag slijmvlies. Zo wordt de maag beschermd tegen het zure maagsap.
- In maagsap zitten onder andere zoutzuur en enzymen.
- De enzymen breken het voedsel alvast af.
- Het zoutzuur maakt ziekmakende bacteriën in het voedsel dood.
- De buitenkant van de maag bestaat uit een dikke spierlaag.
- Deze spieren zorgen ervoor dat voedsel wordt fijngemalen en vermengd met maagsap.
- Op de overgang van de slokdarm naar de maag bevindt zich een sluitspiertje.
Dit gaat open als er voedsel vanuit de slokdarm de maag in gaat en sluit zich daarna weer. Het sluispiertje zorgt ervoor dat voedsel vanuit de maag niet terug de slokdarm instroomt. Het voedsel blijft gemiddeld drie uur in de maag. Bij vet eten heeft de maag meer tijd nodig.
Waar is zoutzuur goed voor?
Wat is zoutzuur en wat doet het? 14 januari 2015, 15:08 • 1 minuut leestijd 
Zoutzuur is een waterige oplossing van het gas waterstofchloride. Bij aanraken kan het de huid aantasten en brandwonden veroorzaken, ogen en luchtwegen irriteren en als het ingeslikt wordt, tast het de keel en slokdarm aan. De scheikundige benaming is HCl.
- Zoutzuur wordt veel en breed gebruikt.
- Het is onder meer een schoonmaakmiddel.
- In het laboratorium wordt het gebruikt om de zuurgraad van een oplossing aan te passen.
- Om leer te looien of staal te zuiveren wordt ook vaak zoutzuur gebruikt.
- Zoutzuur heeft ook een biologische rol: maagzuur, dat zoutzuur bevat, zorgt voor het afbreken van voedingsstoffen in de maag.
Ieder jaar wordt er zo’n 20 miljoen ton zoutzuur geproduceerd. Volgens een woordvoerder van de Veiligheidsregio Limburg-Noord zijn eventuele nadelige effecten snel uitgewerkt, wanneer mensen maar heel kort in een zoutzuurwolk hebben gestaan. Deze informatie ontbreekt vanwege je cookievoorkeuren Om je cookievoorkeuren te respecteren kunnen we de informatie die op deze plek getoond moet worden niet laten zien.
Wat is de formule van zout?
Keukenzout Keukenzout is het zout dat we allemaal kennen: natriumchloride (NaCl), de ‘simpele’ scheikundige formule die we dagelijks tot ons nemen.39,5 procent natrium en 60,5 procent chloride, waarvan de natrium-component belangrijk is voor de gezondheid.
Kan je een lichaam oplossen in zoutzuur?
Een Australische man (70) heeft zijn 42-jarige vrouw vermoord en haar lichaam opgelost in een zoutzuurvat. Uiteindelijk bleven er alleen nog een paar gouden tanden over. De man is vandaag veroordeeld tot levenslang.
Hoe sterk is zoutzuur?
Zoutzuur of zoutgeest is een kleurloos anorganisch chemische stpf met de formule HCl. Zoutzuur heeft een kenmerkende penetrante geur. Het is geclassificeerd als sterk zuur en kan de huid over een breed samenstellingstraject aantasten, omdat het waterstofchloride volledig dissocieert in een waterige oplossing.
- Zoutzuur is het eenvoudigste op chloor gebaseerde zuur dat water bevat.
- Het is een oplossing van waterstofchloride en water en een verscheidenheid aan andere chemische soorten, waaronder hydronium- en chloride-ionen.
- Het is een van nature voorkomend bestanddeel van het maagzuur dat wordt geproduceerd in de spijsverteringssystemen van de meeste diersoorten, inclusief de mens.
Zoutzuur is een belangrijk chemisch reagens en industriële chemische stof, die wordt gebruikt bij de productie van polyvinylchloride voor plastic. In huishoudens wordt verdund zoutzuur vaak gebruikt als ontkalkingsmiddel. In de voedingsindustrie wordt zoutzuur gebruikt als voedseladditief en bij de productie van gelatine.
Zoutzuur wordt ook gebruikt bij de verwerking van leer. Zoutzuur werd rond 800 AD ontdekt door de alchemist Jabir ibn Hayyan. Het werd historisch acidum salis en zoutgeesten genoemd omdat het werd geproduceerd uit steenzout en “groen vitriol” ( ijzer(II)sulfaat ) (door Basilius Valentinus in de 15e eeuw) en later uit het chemisch vergelijkbare keukenzout en zwavelzuur ( door Johann Rudolph Glauber in de 17e eeuw).
Vrij zoutzuur werd voor het eerst formeel beschreven in de 16e eeuw door Libavius. Later werd het gebruikt door chemici zoals Glauber, Priestley en Davy in hun wetenschappelijk onderzoek. Tenzij onder druk of gekoeld, zal zoutzuur in een gas veranderen als er ongeveer 60% of minder water is.
Zoutzuur is ook bekend als hydroniumchloride, in tegenstelling tot de watervrije ouder die bekend staat als waterstofchloride of droge HCl. Toepassingen Zoutzuur is een sterk anorganisch zuur dat wordt gebruikt in veel industriële processen zoals metaalraffinage. De applicatie bepaalt vaak de vereiste productkwaliteit.
-Beitsen van staal Een van de belangrijkste toepassingen van zoutzuur is het beitsen van staal, om roest of ijzeroxide schilfers van ijzer of staal te verwijderen vóór verdere verwerking, zoals extrusie, walsen, verzinken en andere technieken. Technische kwaliteit HCl met een concentratie van typisch 18% is het meest gebruikte beitsmiddel voor het beitsen van koolstofstaalsoorten.
- Het afgewerkte zuur wordt al lang hergebruikt als ijzer(II)chloride (ook bekend als ferrochloride) oplossingen, maar hoge gehaltes aan zware metalen in de beitsvloeistof hebben deze praktijk verminderd.
- De staalbeitsindustrie heeft zoutzuurregeneratieprocessen ontwikkeld, zoals de sproei-brander of het wervelbed-HCl-regeneratieproces, die de terugwinning van HCl uit afgewerkte beitsvloeistof mogelijk maken.
Door recuperatie van het afgewerkte zuur ontstaat een gesloten zuurlus. Het bijproduct ijzer(III)oxide van het regeneratieproces is waardevol en wordt in verschillende secundaire industrieën gebruikt. -Productie van organische verbindingen Een ander belangrijk gebruik van zoutzuur is de productie van organische verbindingen, zoals vinylchloride en dichloorethaan voor PVC.
Dit is vaak voor eigen gebruik, waarbij lokaal geproduceerd zoutzuur wordt verbruikt dat nooit de open markt bereikt. Andere organische verbindingen die met zoutzuur worden geproduceerd, zijn onder meer bisfenol A voor polycarbonaat, actieve kool en ascorbinezuur, evenals tal van farmaceutische producten.
-Productie van anorganische verbindingen Talrijke producten kunnen worden geproduceerd met zoutzuur in normale zuur-base-reacties, wat resulteert in anorganische verbindingen. Deze omvatten chemicaliën voor waterbehandeling zoals ijzer(III)chloride en polyaluminiumchloride (PAC).
Zowel ijzer(III)chloride als PAC worden gebruikt als flocculatie- en coagulatiemiddelen bij afvalwaterbehandeling, drinkwaterproductie en papierproductie. Andere anorganische verbindingen die met zoutzuur worden geproduceerd, zijn onder meer zout voor weggebruik, calciumchloride, nikkel(II)chloride voor galvaniseren, en zinkchloride voor de verzinkindustrie en de productie van batterijen.
-pH-regeling en neutralisatie Zoutzuur kan worden gebruikt om de zuurgraad (pH) van oplossingen te regelen. In de industrie die om zuiverheid vraagt (voedsel, farmaceutica, drinkwater), wordt hoogwaardig zoutzuur gebruikt om de pH van proceswaterstromen te regelen.
In de minder veeleisende industrie volstaat zoutzuur van technische kwaliteit voor het neutraliseren van afvalstromen en de pH-regeling van het zwembad. -Regeneratie van ionenwisselaars Hoogwaardig zoutzuur wordt gebruikt bij de regeneratie van ionenwisselingsharsen. Kationenuitwisseling wordt veel gebruikt om ionen zoals Na + en Ca2 + uit waterige oplossingen te verwijderen, waardoor gedemineraliseerd water wordt geproduceerd.
Het zuur wordt gebruikt om de kationen uit de harsen te spoelen. Na + wordt vervangen door H + en Ca2 + door 2 H +. Ionenwisselaars en gedemineraliseerd water worden gebruikt in alle chemische industrieën, drinkwaterproductie en vele voedingsindustrieën.
Andere Zoutzuur wordt gebruikt voor een groot aantal kleinschalige toepassingen, zoals leerverwerking, zuivering van gewoon zout, huishoudelijke reiniging en bouwconstructie. De olieproductie kan worden gestimuleerd door zoutzuur in de rotsformatie van een oliebron te injecteren, een deel van de rots op te lossen en een structuur met grote poriën te creëren.
Verzuring van oliebronnen is een gebruikelijk proces in de olieproductie-industrie in de Noordzee. Zoutzuur is gebruikt voor het oplossen van calciumcarbonaat, d.w.z. zoals ontkalkingsketels en voor het verwijderen van mortel van metselwerk, maar het is een gevaarlijke vloeistof die voorzichtig moet worden gebruikt.
- Bij gebruik op metselwerk gaat de reactie met de mortel pas door totdat het zuur volledig is omgezet en calciumchloride, kooldioxide en water produceert.
- Veel chemische reacties met zoutzuur worden toegepast bij de productie van voedsel, voedselingrediënten en levensmiddelenadditieven.
- Typische producten zijn aspartaam, fructose, citroenzuur, lysine, gehydrolyseerd plantaardig eiwit als voedselverbeteraar en bij de productie van gelatine.
Food-grade (extra puur) zoutzuur kan indien nodig worden aangebracht voor het eindproduct.
Wat kost een liter zoutzuur?
Beschikbare verpakkingen
| Product | Beschrijving | Inclusief BTW |
|---|---|---|
| Zoutzuur 1M 1L | Zoutzuur 1M 1L | €3.70 |
| Zoutzuur 10% 1L | Zoutzuur 10% 1 Liter | €3.95 |
| Zoutzuur 29% 1L | Zoutzuur 29% 1 Liter | €4.78 |
| Zoutzuur 10% 5L (can) | Zoutzuur 10% – 5000ml jerrycan | €9.95 |
Kan je zoutzuur kopen?
Zoutzuur van de beste kwaliteit koopt u bij Laboratoriumdiscounter.nl. Verkrijgbaar in verschillende concentraties en verpakkingen.
Wat is de pH in de maag?
Maagzuur – Maagzuur is nodig voor de vertering van voedingstoffen, maar ook voor de afweer tegen indringers. Veel bacteriën die je via je voedsel binnenkrijgt, overleven de maag niet vanwege het zure milieu waar ze niet tegen kunnen. De pH in je maag ligt tussen de 1.2 en 3.0, wat erg zuur is.
Hoe bereken je de pH waarde?
pH – Als je wilt weten hoe zuur of basisch iets is, meet je de pH. Hiermee meet je de zuurgraad. pH bereken je als volgt: pH = -log. is de concentratie H + ionen in een oplossing. Hoe hoger de concentratie, hoe meer H + ionen er in een oplossing zijn, dus hoe zuurder de oplossing is. De pH is afhankelijk van 3 dingen:
De concentratie van zuur of base Meer zuur = meer H + = pH kleiner (zuurder) Meer base = minder H + = pH groter (basischer) De sterkte van zuur of base Sterker zuur = meer H + = pH kleiner (zuurder) Sterkere base = minder H + = pH groter (basischer) Verdunning Bij het verdunnen gaat een zure of basische oplossing steeds meer richting pH = 7. Zie de tabel hieronder voor alle waarden bij verdunning.
| H+ (mol/liter) | pH | pOH | pH + pOH | OH- (mol/liter) |
|---|---|---|---|---|
| 1 | 0 | 14 | 14 | 0,00000000000001 |
| 0,1 | 1 | 13 | 14 | 0,0000000000001 |
| 0,01 | 2 | 12 | 14 | 0,000000000001 |
| 0,001 | 3 | 11 | 14 | 0,00000000001 |
| 0,0001 | 4 | 10 | 14 | 0,0000000001 |
| 0,00001 | 5 | 9 | 14 | 0,000000001 |
| 0,000001 | 6 | 8 | 14 | 0,00000001 |
| 0,0000001 | 7 | 7 | 14 | 0,0000001 |
| 0,00000001 | 8 | 6 | 14 | 0,000001 |
| 0,000000001 | 9 | 5 | 14 | 0,00001 |
| 0,0000000001 | 10 | 4 | 14 | 0,0001 |
| 0,00000000001 | 11 | 3 | 14 | 0,001 |
| 0,000000000001 | 12 | 2 | 14 | 0,01 |
| 0,0000000000001 | 13 | 1 | 14 | 0,1 |
| 0,00000000000001 | 14 | 0 | 14 | 1 |
Leerlingen die hier vragen over hebben, keken ook naar: Hoe werken zuur-base reacties? Hoe bereken je de concentratie van een oplossing? Rekenen met mol: wat is mol en hoe kun je hier mee rekenen?
Is zoutzuur?
Zoutzuur of zoutgeest is een waterige oplossing van het gas waterstofchloride. Het is een veelgebruikt reagens in de scheikunde; jaarlijks wordt ongeveer 20 miljoen ton zoutzuur geproduceerd. Zoutzuur is een sterk anorganisch zuur dat corrosief is.
Hoe gebruik ik zoutzuur?
JE GEVEL REINIGEN MET ZOUTZUUR 30% – Vraag Kan je met de Zoutzuur 30% je gevel reinigen? Antwoord Ja absoluut. Dat kan met zoutzuur oplossing van 5% tot 8%. Als je een 5 liter zoutzuur can neemt en die toevoegd aan 20 liter water dant zit je op 6%. Dit is sterk zat.
Wat is er gevaarlijk aan zoutzuur?
Zoutzuur: ontzettend agressief en een gevaar voor de mens 
Paul Sanders / NOS Zoutzuurdampen boven de A73 NOS Nieuws • woensdag 14 januari 2015, 15:51 Bij een ongeval op de A73 is een tankwagen met zoutzuur leeggelopen en daarbij kwam zoutzuurdamp vrij. Hoe gevaarlijk is zoutzuur? Volgens toxicoloog en milieuchemicus Jacob de Boer is het spul ontzettend agressief en een gevaar voor de mens.
- Bij contact met zoutzuur kunnen zware brandwonden ontstaan, die al snel onherstelbaar zijn.
- Wanneer zoutzuur in contact komt met water ontstaat een chemische reactie, waarbij veel damp vrijkomt.
- Die damp bevat gevaarlijke stoffen.
- Bij inademing kan longoedeem ontstaan en dat is dodelijk.
- Ook ogen kunnen beschadigd raken als ze met de damp in contact komen.
De damp wordt door wind en afstand verdund, maar de verspreiding levert gevaar op voor het milieu. “Als het in het water terechtkomt, is het dodelijk voor vissen en andere waterdieren.” Volgens De Boer is het belangrijk dat iedereen die nu in Limburg in contact is gekomen met het zoutzuur zich door artsen laat nakijken.
Kan je zoutzuur drinken?
Ernstig letsel van slokdarm en maag kan ontstaan door het drinken van etsende stoffen als logen, bleekmiddelen, fixeermiddelen (bijv. formaldehyde) en zuren, vooral zoutzuur en zwavelzuur.
Waaruit bestaat zoutzuur nevel?
HCl (zoutzuur) en NH 3 (ammonia)onder vorming van ammoniumchloride oftewel salmiak (NH 4 Cl) hetgeen de witte nevel vormde.
Is zoutzuur bijtend?
LET OP – Niet vermengen met alkalysche reinigers, dit kan tot een heftige reactie leiden. Zoutzuur 30% is een bijtend middel, daarom altijd chemisch bestendige handschoenen dragen en eventueel een veiligheidsbril, Zorg ook altijd voor voldoende ventilatie, indien dit niet mogelijk is raden wij u het gebruik van een gasmasker aan.